ГДЗ (ответы) к учебнику Химия 7 класс Шиманович И.Е., Красицкий В.А., Сечко О.И., Хвалюк В.Н., 2017 § 13. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

Во всех заданиях красным цветом приводится решение,  а фиолетовым ― объяснение.

ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
Задание 1. В чем состояло главное отличие опыта М.В. Ломоносова от опыта Р. Бойля?
М.В. Ломоносов, в отличие от Р. Бойля, проводил опыты по взвешиванию веществ после химической реакции в запаянных ретортах.
Какие результаты получил Ломоносов?
Оказалось, что, несмотря на протекание в ретортах химической реакции, их масса не изменялась.
О чем они свидетельствовали?
Общая масса исходных веществ (железа и вещества из воздуха) равна массе продукта реакции «железной окалины».

Задание 2. Как А. Лавуазье объяснил увеличение массы металлов при их прокаливании на воздухе?
При высокой температуре металлы присоединяют содержащийся в воздухе кислород.

Задание 3. Сформулируйте закон сохранения массы веществ в химических реакциях.
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ образовавшихся в результате реакции.

Задание 4. Почему общая масса веществ в ходе любой химической реакции не изменяется?
В результате реакций атомы не исчезают бесследно и не возникают из ничего, а лишь перегруппировываются, их общее число остается неизменным, а поскольку атомы имеют постоянную массу, то и масса образованных ими веществ также остается постоянной.

Задание 5. В результате прокаливания вещества HgO получается металл ртуть, масса которого меньше массы исходного вещества. Объясните, почему так происходит. В результате реакции образуется и выделяется новое вещество ― кислород.  

Задание 6. При горении угля С на воздухе он превращается в газообразное вещество CO₂. Масса этого вещества больше или меньше массы исходного угля? Почему? Больше, поскольку общее число атомов СО₂ больше по сравнению с числом атомов С и атомы имеют постоянную массу, следовательно масса образованного вещества СО₂ больше исходного вещества С.

Задание 7. Вещество Сu(ОН)₂ при нагревании превращается в два новых вещества — CuO и H₂O. Составьте уравнение данной реакции.
Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

Задание 8. В химическую реакцию вступили железо массой 5,6 г и сера массой 3,2 г. Какова масса образовавшегося продукта реакции?
По закону сохранение массы веществ имеем: 5,6 г + 3,2 г = 8,8 г

Задание 9. В результате химической реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃ образовались 24 молекулы вещества NH₃ (аммиака). Сколько молекул каждого из исходных веществ вступили в эту реакцию?
1-й способ
По уравнению реакции 2 молекулы NH₃ образуются с 1 молекулы N₂ и 3 молекул Н₂. Тогда 24 молекулы NH₃ oбразуются из 12 раз  (24:2=12 раз) большего количества таких молекул, то есть с 12 (1•12=12) молекул N₂ и 36 (3•12=36) молекул Н₂.
2-й способ
По уравнению реакции 2 молекулы NH₃ образуются с 1 молекулы N₂, а
по условию задачи 24 молекулы NH₃ — с х молекул N₂
2 / 24 = 1 / х, по свойству пропорции имеем:
х • 2 = 24 • 1, отсюда
х = 24 • 1 : 2 = 12 молекул N₂ 
По уравнению реакции 2 молекулы NH₃ образуются с 3 молекул Н₂, а
по условию задачи 24 молекулы NH₃ — с х молекул Н₂
2 / 24 = 3 / х, по свойству пропорции имеем:
х • 2 = 24 • 3, отсюда
х = 24 • 3 : 2 = 36 молекул Н₂
Ответ: 12 молекул азота и 36 молекул водорода.