» » ГДЗ (ответы) к учебнику Химия 7 класс Шиманович И.Е., Красицкий В.А., Сечко О.И., Хвалюк В.Н., 2017 § 13. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

ГДЗ (ответы) к учебнику Химия 7 класс Шиманович И.Е., Красицкий В.А., Сечко О.И., Хвалюк В.Н., 2017 § 13. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения

19 октябрь 2020, Понедельник
22
0
Во всех заданиях
красным цветом приводится решение
а фиолетовым ― объяснение.
ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
Задание 1. В чем состояло главное отличие опыта М.В. Ломоносова от опыта Р. Бойля?
М.В. Ломоносов, в отличие от Р. Бойля, проводил опыты по взвешиванию веществ после химической реакции в запаянных ретортах.
Какие результаты получил Ломоносов?
Оказалось, что, несмотря на протекание в ретортах химической реакции, их масса не изменялась.
О чем они свидетельствовали?
Общая масса исходных веществ (железа и вещества из воздуха) равна массе продукта реакции «железной окалины».

Задание 2. Как А. Лавуазье объяснил увеличение массы металлов при их прокаливании на воздухе?
При высокой температуре металлы присоединяют содержащийся в воздухе кислород.

Задание 3. Сформулируйте закон сохранения массы веществ в химических реакциях.
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ образовавшихся в результате реакции.

Задание 4. Почему общая масса веществ в ходе любой химической реакции не изменяется?
В результате реакций атомы не исчезают бесследно и не возникают из ничего, а лишь перегруппировываются, их общее число остается неизменным, а поскольку атомы имеют постоянную массу, то и масса образованных ими веществ также остается постоянной.

Задание 5. В результате прокаливания вещества HgO получается металл ртуть, масса которого меньше массы исходного вещества. Объясните, почему так происходит. В результате реакции образуется и выделяется новое вещество ― кислород.  

Задание 6. При горении угля С на воздухе он превращается в газообразное вещество CO2. Масса этого вещества больше или меньше массы исходного угля? Почему? Больше, поскольку общее число атомов СО2 больше по сравнению с числом атомов С и атомы имеют постоянную массу, следовательно масса образованного вещества СО2 больше исходного вещества С.

Задание 7. Вещество Сu(ОН)2 при нагревании превращается в два новых вещества — CuO и H2O. Составьте уравнение данной реакции.
Cu(OH)2 = CuO + H2O

Задание 8. В химическую реакцию вступили железо массой 5,6 г и сера массой 3,2 г. Какова масса образовавшегося продукта реакции?
По закону сохранение массы веществ имеем: 5,6 г + 3,2 г = 8,8 г

Задание 9. В результате химической реакции N2 + 3H2 = 2NH3 образовались 24 молекулы вещества NH3 (аммиака). Сколько молекул каждого из исходных веществ вступили в эту реакцию?
1-й способ
По уравнению реакции 2 молекулы NH3 образуются с 1 молекулы N2 и 3 молекул Н2. Тогда 24 молекулы NH3 oбразуются из 12 раз  (24:2=12 раз) большего количества таких молекул, то есть с 12 (1•12=12) молекул N2 и 36 (3•12=36) молекул Н2.
2-й способ
По уравнению реакции 2 молекулы NH3 образуются с 1 молекулы N2, а
по условию задачи 24 молекулы NH3 — с х молекул N
2
2 / 24 = 1 / х, по свойству пропорции имеем:
х • 2 = 24 • 1, отсюда

х = 24 • 1 : 2 = 12 молекул N2 
По уравнению реакции 2 молекулы NH3 образуются с 3 молекул Н2, а
по условию задачи 24 молекулы NH3 — с х молекул Н
2
2 / 24 = 3 / х, по свойству пропорции имеем:
х • 2 = 24 • 3, отсюда

х = 24 • 3 : 2 = 36 молекул Н2
Ответ: 12 молекул азота и 36 молекул водорода.
Комментарии:
Прокомментировать
Powered by ABCVG.
Copyright © GDZ.pizza 2020 - 2021. All right reserved.